分析原理
煤样在1150℃高温条件下于净化过的空气流中燃烧，煤中各种形态的硫均被燃烧分解为SＯ2和少量ＳＯ3而逸出。反应如下；
煤（有机物）＋Ｏ2 → CO2 ↑ H2O SO2 ↑ CI2↑ ……
4FeS2 11O2 → 2Fe2O3 8SO2↑
2ΜSO4 → 2ΜO 2SO2 ↑ O2↑ （Μ指金属元素）
2SO2 O2 → 2SO3↑
生成的SO2和少量SO3被空气流带到电解池内，与水化合生成H2SO3和少量H2SO4，破坏了碘—碘化钾电对的电位平衡，仪器便立即以自动电解碘化钾溶解生成的碘来氧化滴定H2SO3。反应式为；
阳极；2I-–2e→I2
阴极；2H2e → H2
碘氧化H2SO3反应式为：I2 H2SO3 H2O → 2I- H2SO4 2H
电解产生碘所耗用的电量，由控制器采集并计算出相应的含硫毫克数。煤样所含硫的毫克数除以煤样的重量（毫克）即可计算出煤中全硫含量（%）。